Osmolalita
 | Článek byl zkontrolován učitelem | |||
| Tento článek byl zkontrolován učitelem. | ||||
| Podpis: MUDr. Jitka Švíglerová, Ph.D. | ||||
| Tuto šablonu smějí vkládat jen vyučující. | ||||
| Česky: osmolalita Anglicky: osmolality |
 |
Osmolalita je koncentrace osmoticky aktivních látek v jednotce hmotnosti rozpouštědla. Obvykle se vyjadřuje v osm/kg nebo ve zlomcích této jednotky. Na rozdíl od osmolarity se jedná o množství látek v objemu rozpouštědla (tj. bez rozpuštěných látek).
Osmolalita je rovna součinu molality a počtu částic vzniklých disociací jedné molekuly.
Např. 1M roztok glukózy, 1M roztok NaCl a 1M roztok <chemform>Na2SO4</chemform> mají stejnou molalitu, tj. 1 mol/kg. Molekula glukózy nedisociuje, proto je osmolalita tohoto roztoku rovna 1 osmol/kg. Roztok NaCl disociuje tak, že z jedné molekuly NaCl vzniknou dva ionty (Na+, Cl-), z nichž oba jsou osmoticky aktivní, proto osmolalita tohoto roztoku je 2 osmol/kg. Roztok <chemform>Na2SO4</chemform> disociuje na tři aktivní ionty – Na+, Na+ a SO42-, proto je osmolalita tohoto roztoku 3 osmol/kg. Tento výpočet platí pouze pro ideální, tzn. extrémně zředěné roztoky.
Většina tělesných tekutin jsou však reálné, tj. neideální roztoky, u nichž je reálná osmolalita menší než osmolalita ideální. K získání hodnoty reálné osmolality je třeba znát osmotický koeficient roztoku, kterým se vynásobí hodnota ideální osmolality roztoku.
Fyziologická hodnota osmolality plazmy je asi 300 mosmol/kg vody. [1]
Podrobnější informace naleznete na stránce Vnitřní prostředí (pediatrie).Odkazy
Související články
Reference
- ↑ ŠVÍGLEROVÁ, Jitka. Osmolalita [online]. Poslední revize 2009-02-18, [cit. 2010-11-12]. <http://wiki.lfp-studium.cz/index.php/Osmolalita>.
