Přibližné rozpustnosti iontových sloučenin
Z WikiSkript
Hodnoceno 3x, počet editací 5, počet autorů 4
Děkujeme za Vaše hodnocení (3★)
| Typ sloučeniny | Dobře rozpustné | Slabě rozpustné | Nerozpustné |
|---|---|---|---|
| soli alkalických kovů (<chemform>Li+</chemform>, <chemform>K+</chemform>, <chemform>Na+</chemform>) a amonné soli (NH4+) | všechny | žádné | žádné |
| chloristany (ClO4-), chlorečnany (ClO3-), dusičnany (NO3-), octany (<chemform>CH3COO-</chemform>) | ostatní | <chemform>KClO4</chemform>, <chemform>CH3COOAg</chemform> | žádné |
| chloridy (<chemform>Cl-</chemform>), bromidy (<chemform>Br-</chemform>), jodidy (<chemform>I-</chemform>) | ostatní | <chemform>PbCl2</chemform>, <chemform>PbBr2</chemform> | <chemform>Cu+</chemform>, <chemform>Ag+</chemform>,Hg22+,<chemform>HgI2</chemform>, <chemform>BiI3</chemform>, <chemform>PbI2</chemform> |
| sírany (SO42-) | ostatní | <chemform>Ca2+</chemform>, <chemform>Ag+</chemform> | <chemform>Sr2+</chemform>, <chemform>Ba2+</chemform>, <chemform>Pb2+</chemform> |
| hydroxidy (<chemform>OH-</chemform>) | alkalických kovů a alkalických zemin | <chemform>Ca2+</chemform> | ostatní |
| uhličitany (CO32-), fosforečnany (PO43-), arseničnany (AsO43-) | alkalických kovů, NH4+ | <chemform>MgCO3</chemform> | ostatní |
| sulfidy (<chemform>S2-</chemform>) | iontů se strukturou inertního plynu (alkalických kovů, alkalických zemin, NH4+, <chemform>Al3+</chemform> apod.) | ostatní | |
| oxidy (<chemform>O2-</chemform>) | alkalických kovů, <chemform>Ca2+</chemform>, <chemform>Ba2+</chemform>, <chemform>Sr2+</chemform> | ostatní |
Obecně platí, že soli slabých kyselin jsou rozpustné v roztocích silných kyselin, vznikají z nich slabé kyseliny. Analogicky soli slabých basí jsou rozpustné v roztocích silných basí, vznikají z nich slabé base. Sloučeniny, které obsahují v molekule hydrogenanionty, jsou rozpustnější.
upravit
