Síly působící mezi molekulami

Všechny síly působící mezi atomy, molekulami a ionty jsou coulombické povahy (+ a − se přitahují).

Obsah 1 Van der Waalsovy síly 2 Vodíkové můstky 3 Odkazy 3.1 Zdroj

upravit Van der Waalsovy síly

Jsou přitažlivé síly mezi neutrálními molekulami. Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů (které existují kvůli okamžitému nerovnoměrnému rozložení elektronů v molekule).

• coulombické síly působí mezi trvalými dipóly (dipól-dipól)
• indukční síly – polární molekula zpolarizuje nepolární (dipól-indukovaný dip.)
• disperzní síly – molekuly kmitají a občas se náhodně vytvoří dipól, který interaguje s ostatními molekulami

upravit Vodíkové můstky

Jsou speciálním typem dipól-dipól interakce mezi polárními vazbami obsahujícími vodík.

upravit Odkazy

upravit Zdroj

• KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <http://uloz.to/1162346/biofot.doc>.