Nápověda
Přidat tuto stránku do vaší knihy
Zobrazit knihu (0 stránek)
Doporučit stránkyStavová rovnice plynů
Z WikiSkript
Hodnoceno 4x, počet editací 5, počet autorů 5
Děkujeme za Vaše hodnocení (3★)
Molekuly plynů jsou v prostoru rozloženy tak řídce, že lze zanedbat jejich vlastní objem a vzájemné přitažlivé síly. Za tohoto předpokladu platí stavová rovnice ideálního plynu:
- pV = nRT
p-tlak (Pa), V – objem (m3), n – počet molů, R – plyn. konstanta = 8,314 J.mol-1.K-1, T – teplota (K)
Stavová rovnice ideálního plynu nepopisuje chování reálných plynů při vysokých tlacích a nízkých teplotách. V takzvané van der Waalsově stavové rovnici reálných plynů se zohledňují přitažlivé síly i objem molekul plynu:
a i b jsou konstanty závislé na druhu plynu. (a/V2 koriguje kohezní tlak plynu a b vlastní objem molekul)
upravit Odkazy
upravit Zdroj
- KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <http://uloz.to/1162346/biofot.doc>.
