Gibbsův zákon fází

Fázový diagram vody

Disperzní systém je soustava obsahující alespoň dvě fáze nebo dvě složky (jedna – podíl je rozptýlena v druhé – prostředí). Dvoufázový disperzní systém je heterogenní, protože mezi disperzními podíly existují v disperzním prostředí jasné hranice. Systém sestávající se naopak ze dvou složek v jedné fázi je homogenní (cukr rozpuštěný ve vodě) a jeho složky nejsou opticky rozlišitelné.

Gibbsův zákon fází: $f+v=s+2$

$s$ = počet složek soustavy, $f$ = počet fází soustavy, $v$ = počet stupnů volnosti (teplota, tlak)

Příklad:

• Kapalina a její pára ($s=1$, $f=2$) má jeden stupeň volnosti – měnit lze jen tlak nebo jen teplotu.
• Pokud chceme měnit teplotu i tlak, může existovat pouze jedna fáze.
• Mají-li se v rovnováze udržet fáze tři, stane se to pouze za dané teploty a tlaku ($v=0$) – v tzv. trojném bodě.
  • Pro vodu je trojný bod 273,16 K (0,01 °C) při tlaku 610,6 Pa

Odkazy

Zdroj

• KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/!CM6zAi6z/biofot-doc>.