Ekvipartiční teorém

Z WikiSkript

Z kinetické teorie plynů plyne, že střední kinetická energie částice ideálního plynu je přímo úměrná termodynamické teplotě plynu:

Kde značí Boltzmannovu konstantu. Vynásobením této rovnice Avogadrovou konstantou dostáváme celkovou (kinetickou) energii 1 molu plynu:

neboť univerzální plynová konstanta je definována

Charakteristika[upravit | editovat zdroj]

Ekvipartiční teorém říká, že celková energie plynu je rovnoměrne rodělena mezi všechny stupně volnosti systému. Počet stupňů volnosti plynu tedy závisí na počtu atomů v jeho molekulách.

  • Monoatomické molekuly plynů vykonávají pouze translační pohyb popsatelný v prostoru osami x, y, z, tzn. mají tři stupně volnosti ().
  • Biatomické molekuly vykonávají ještě vibrační a rotační pohyby ().

Obecná rovnice pro celkovou energii ideálního plynu je dána zoběcněním předešlé rovnice na libovolný počet stupňů volnosti:


Odkazy[upravit | editovat zdroj]

Zdroj[upravit | editovat zdroj]