Raoultovy zákony

První Raoultův zákon

$\Delta p=p_{0}\cdot {\frac {n_{2}}{n_{1}}}$

Δp = rozdíl tlaků, p₀ = původní tlak, n₂ = počet částic rozpuštěné látky, n₁ = počet částic rozpouštědla.

Druhý Raoultův zákon

Rozpuštěním látky v rozpouštědle se zvýší jeho bod varu.

$\Delta T_{v}=K_{e}\cdot c_{m}$

K_e = ebulioskopická konstanta rozpouštědla, c_m = koncentrace rozpuštěné látky.

Příkladem efektu druhého Raoultova zákona je sypání soli do vody, kterou následně chceme přivést k bodu varu. Sůl mírně zvýší teplotu varu, k varu bude tedy potřeba vynaložit nepatrně více energie (v kuchyňském prostředí se zvýšení běžně pohybuje max. o 1 stupeň Celsia).

Třetí Raoultův zákon

Rozpuštěním látky v rozpouštědle dojde ke snížení jeho bodu tuhnutí.

$\Delta T_{v}=-K_{r}\cdot c_{m}$

K_r je kryoskopická konstanta rozpouštědla.

Třetí Raoultův zákon jde ruku v ruce s druhým zákonem, při použití zmíněného příkladu se solí a vodou dojde totiž zároveň ke snížení bodu tuhnutí, tj. teploty, kdy zamrzne voda. Voda tedy vydrží v kapalné fázi i při teplotách lehce pod nulou. Třetího Raoultova zákona se typicky využívá v zimě při sypání vozovky solí.

Odkazy

Externí odkazy

• Raoultův zákon

Zdroj

• KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/!CM6zAi6z/biofot-doc>.