Boylův-Mariottův zákon

Boyleův–Mariottův zákon

Boyleův–Mariottův zákon je jeden z fyzikálních zákonů popisujících chování ideálního plynu. Popisuje izotermický děj, tedy stav, kdy se teplota plynu během změny stavu nemění.

Zákon říká, že součin tlaku a objemu ideálního plynu je při konstantní teplotě vždy konstantní. Jinými slovy, tlak plynu je nepřímo úměrný jeho objemu – pokud objem plynu zmenšíme na polovinu, jeho tlak stoupne na dvojnásobek (a naopak).

Matematické vyjádření

Zákon lze vyjádřit následující rovnicí: $p\cdot V={\text{konst.}}$ (za předpokladu, že $T={\text{konst.}}$ a množství plynu se nemění)

Pro porovnání dvou stavů téhož plynu se používá tvar: $p_{1}\cdot V_{1}=p_{2}\cdot V_{2}$

• $p$ = tlak plynu
• $V$ = objem plynu
• $T$ = termodynamická teplota

Odkazy

Související články

• Mechanika dýchání
• Bodypletysmografie
• Plicní objemy
• Barotrauma