Elektronový obal těžkých atomů

Z WikiSkript

Dvě základní pravidla:

  1. systém částic je stabilní, jestliže je jeho celková energie minimální (pokud tomu tak není, snaží se systém dosáhnout stavu s nejnižší možnou energií),
  2. v každém kvantovém stavu (určeném 4 parametry) smí v jednom systému (elektronovém obalu) existovat jen 1 elektron (viz Kvantová čísla).

Počet elektronů v podslupce je 2(2l+1). Atomové slupky se zaplňují následovně: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, … (3d stav má vzhledem k vyšší hodnotě l vyšší energii než 4s, proto se zaplňuje později). Uplatňuje se zde Pauliho vylučovací princip a Hundovo pravidlo (= dokud je to možné, zůstávají elektrony v atomu nespárované, tzn. mají rovnoběžné spiny, protože takové elektrony jsou více navzájem odděleny kvůli stejnému magnetickému kvantovému číslu => tento stav má nižší energii).

Hundovo pravidlo

Odkazy[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Zdroj[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]