Gibbsův zákon fází

Z WikiSkript
Fázový diagram vody

Disperzní systém je soustava obsahující alespoň dvě fáze nebo dvě složky (jedna – podíl je rozptýlena v druhé – prostředí). Dvoufázový disperzní systém je heterogenní, protože mezi disperzními podíly existují v disperzním prostředí jasné hranice. Systém sestávající se naopak ze dvou složek v jedné fázi je homogenní (cukr rozpuštěný ve vodě) a jeho složky nejsou opticky rozlišitelné.

Gibbsův zákon fází: f + v = s + 2

s = počet složek soustavy, f = počet fází soustavy, v = stupně volnosti (teplota, tlak)
  • Kapalina a její pára (s = 1, f = 2) má jeden stupeň volnosti – měnit lze jen tlak nebo jen teplotu.
  • Pokud chceme měnit teplotu i tlak, může existovat pouze jedna fáze.
  • Mají-li se v rovnováze udržet fáze tři, stane se to pouze za dané teploty a tlaku (v = 0) – v tzv. trojném bodě.
    • Pro vodu je trojný bod - 237,16 K[1] (0,01 °C) při tlaku 610,6 Pa

Odkazy[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Zdroj[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Reference[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

  1. JIŘÍ, Beneš,, Jirák, DANIEL a Vítek, FRANTIŠEK. Základy lékařské fyziky. - vydání. Charles University in Prague, Karolinum Press, 2015. 322 s. ISBN 9788024626451.