Součin rozpustnosti

Součin rozpustnosti odvozujeme ze vztahu pro rovnovážné konstanty, které charakterizují rovnováhy chemických reakcí v heterogenních soustavách. U srážecích reakcí ve vodných roztocích, užívaných v kvalitativní analýze, se ustanovuje rovnováha mezi nezreagovanými ionty v roztoku nad sraženinou a tuhou fází sraženiny. Např. pro málo rozpustnou sloučeninu (sraženinu) Ag₂CrO₄, vznikající podle chemické rovnice

Ag₂CrO₄ $\rightleftharpoons$ 2Ag⁺ + CrO₄^2-

platí pro rovnovážný stav

$K={\frac {[{\mbox{Ag}}^{+}]^{2}\cdot [{\mbox{CrO}}_{4}^{2-}]}{[{\mbox{Ag}}_{2}{\mbox{CrO}}_{4}]}}$.

Protože při srážení je roztok nerozpustné sloučeniny nasycen a látková koncentrace nerozpustné sloučeniny je konstantní, bude také konstantní součin rovnovážné konstanty a koncentrace nerozpustné sloučeniny.

Dostáváme vztah

$K_{s}=K\cdot [{\mbox{Ag}}_{2}{\mbox{CrO}}_{4}]=[{\mbox{Ag}}^{+}]^{2}\cdot [{\mbox{CrO}}_{4}^{2-}]$

Obecně tedy je součin rozpustnosti K_s dán součinem rovnovážných koncentrací iontů v roztoku nad sraženinou, umocněných na stechiometrické koeficienty dané chemické reakce. Součiny rozpustnosti řady látek jsou tabelovány.

Podle součinu rozpustnosti můžeme posuzovat i vypočítat rozpustnosti látek za různých podmínek, závisí na teplotě, pH a přítomnosti dalších cizích iontů v roztoku. Tohoto lze využít v kvalitativní analýze, může se tak ovlivnit podle potřeby analytických postupů srážení málo rozpustných sloučenin za účelem jejich lepších separací a důkazů.

Odkazy

Související články

• Součiny rozpustnosti iontových sloučenin
• Přibližné rozpustnosti iontových sloučenin

Zdroj

KADLECOVÁ L.. Kvalitativní analýza vybraných prvků, důležitých z hlediska biologie a toxikologie