Spektrum atomu vodíku

Přejde-li elektron ze stavu o energii $E_{k}$ do $E_{n}$, kde $k>n$, je emitováno kvantum záření, o energii $E$ rovné rozdílu energie těchto hladin

$E_{(k\rightarrow n)}={\frac {m_{\mathrm {e} }e^{4}}{8\varepsilon _{0}^{2}{\boldsymbol {h}}^{2}}}\cdot \left({\frac {1}{n^{2}}}-{\frac {1}{k^{2}}}\right)$,

kde $m_{\mathrm {e} }$ je hmotnost elektronu, $e$ je elementární náboj, $\varepsilon _{0}$ permitivita vakua a ${\boldsymbol {h}}$ Planckova konstanta (energie elektronu z Bohrova modelu).

Frekvence záření $f$ je dána vzorcem $E=hf$. Vzhledem ke kvantování energie je záření nespojité a tvoří tzv. sérii čar.

Lymanova série leží v ultrafialové části spektra a odpovídá přechodu elektronů na základní energetickou hladinu $n=1$.

Balmerova série je přechod na $n=2$ a je ve viditelné části spektra. Další série ($n=3$ apod.) jsou v infračervené části spektra.

Související

• Bohrův model

Zdroj

• KUBATOVA, Senta. Biofot [online]. [cit. 2011-01-31]. <https://uloz.to/!CM6zAi6z/biofot-doc>.