Nejvýznamnější chemické reakce v metabolismu

Z WikiSkript


Metabolické dráhy lidského organismu tvoří rozsáhlou síť propojených reakcí, které často sdílejí společné meziprodukty. Chemické přeměny jednotlivých látek obvykle třídíme podle určitého obecného mechanismu společného pro všechny látky podstupující danou reakci. Například u dekarboxylace se jedná o odštěpení CO2 z karboxylové skupiny, přičemž substrátem mohou být různé karboxylové kyseliny.

Alkoholy, karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Alkoholy, karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny patří mezi významné substráty mnoha reakcí metabolických drah organismů.


Alkoholy obsahují funkční skupinu −OH. Podle počtu OH skupin v molekule mohou být alkoholy jedno-, dvou- nebo vícesytné. Dále podle toho, na jaký atom uhlíku se −OH skupina váže, rozlišujeme primární, sekundární a terciární alkoholy.

alkoholy primární, sekundární, terciární

Aldehydy s ketony tvoří skupinu karbonylových sloučenin. Funkční skupinou aldehydů je skupina −CHO, u ketonů −C=O. Z této skupiny látek jsou pravděpodobně nejvýznamnějšími substráty reakcí karboxylové kyseliny, charakterizované přítomností funkční skupiny −COOH, a jejich deriváty.

Významné reakce alkoholů, aldehydů a karboxylových kyselin[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

  1. Tvorba aniontů a acylů odvozených od karboxylových kyselin
  2. Dehydrogenace a hydrogenace (oxidace a redukce)
  3. Esterifikace
Acyl
Tvorba aniontů a acylů odvozených od karboxylových kyselin[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Karboxylová skupina je schopna disociace, přičemž míru disociace pro jednotlivé kyseliny udává disociační konstanta. Karboxylové kyseliny patří mezi kyseliny slabé, což znamená, že jejich disociace je jen parciální. Z kyseliny tak vzniká anion (skupina −COO). Po odštěpení celé −OH skupiny z karboxylové skupiny vzniká její acyl.

Dehydrogenace a hydrogenace (oxidace a redukce)[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Během chemické reakce, dehydrogenace, dochází k odstranění −H z molekuly. Získaný vodík, můžeme následně využít při tvorbě protonového gradientu v mitochondriích a k zisku energie (ATP). Vnesení vodíku do molekuly se nazývá hydrogenace. V organismu se dehydrogenace a hydrogenace vyskytují například v těchto pochodech:

Oxidace jednoduchých vazeb na vazby dvojné
−CH2−CH2\rightleftharpoons −CH=CH− + 2 H+ + 2 e
Tyto reakce se vyskytují například v Krebsově cyklu, při β-oxidaci mastných kyselin či desaturačních reakcích, které mají za cíl syntézu nenasycených MK.
Vzájemné přeměny alkoholů, aldehydů / ketonů a karboxylových kyselin
Alkoholy, karbonylové sloučeniny a karboxylové kyseliny tvoří řadu vzájemně se lišící stupněm oxidace / redukce.
Obecné schéma jejich vzájemné přeměny je následující (směrem ke karbonylové sloučenině a karboxylové kyselině probíhá oxidace, směrem opačným redukce):
  • Primární alkohol \rightleftharpoons aldehyd \rightleftharpoons karboxylová kyselina
R−CH2−OH \rightleftharpoons R−CHO \rightleftharpoons R−COOH
  • Sekundární alkohol \rightleftharpoons keton
R1−CH(OH)−R2\rightleftharpoons R1−CO−R2
  • Terciární alkohol
„Mírná“ oxidace neprobíhá (lze oxidovat až za současného štěpení uhlíkového řetězce).

Jako příklad oxidace nám může posloužit vznik dihydroxyacetonfosfátu (DHA-P) z glycerol-3-fosfátu (kofaktorem je FAD), přes který vstupuje glycerol dle aktuálních potřeb organismu do glykolýzy či do glukoneogeneze.

Esterifikace[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Esterifikace je reakce karboxylové kyseliny s alkoholem, při které vzniká ester a voda:

Esterif 01.png


Nejvýznamnější karboxylové kyseliny, jejich anionty a acyly[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Nasycené monokarboxylové kyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

C Systematický název Triviální název Latinský název Acyl Anion
1 metanová mravenčí ac. formicum formyl formiát
2 etanová octová ac. aceticum acetyl acetát
3 propanová propionová ac. propionicum propionyl propionát
4 butanová máselná ac. butyricum butyryl butyrát
5 pentanová valérová ac. valericum valeryl valerát
12 dodekanová laurová ac. lauricum lauryl laurát
16 hexadekanová palmitová ac. palmiticum palmitoyl palmitát
18 oktadekanová stearová ac. stearicum stearoyl stearát

Nasycené dikarboxylové kyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

C Systematický název Triviální název Latinský název Acyl Anion
2 etandiová štavelová ac. oxalicum oxalyl oxalát
3 propandiová malonová ac. malonicum malonyl malonát
4 butandiová jantarová ac. succinicum sukcinyl sukcinát
5 pentandiová glutarová ac. glutaricum glutaryl glutarát
6 hexandiová adipová ac. adipicum adipoyl adipát

Nenasycené monokarboxylové kyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

C Systematický název Triviální název Latinský název Acyl Anion
18:1 cis-oktadec-9-enová olejová ac. oleicum oleoyl oleát
18:2 (ω−6) cis,cis-oktadeka-9,12-dienová linolová ac. linoleicum linoloyl linolát
18:3 (ω−3) cis,cis,cis-oktadeka-9,12,15-trienová linolenová ac. linolenicum linolenoyl linolenát
20:4 (ω−6) cis,cis,cis,cis-eikosa-5,8,11,14-tetraenová arachidonová ac. arachidonicum arachidonyl arachidonát

Nenasycené dikarboxylové kyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

C Systematický název Triviální název Latinský název Acyl Anion
4 cis-butendiová maleinová ac. maleicum maleinyl maleinát
4 trans-butendiová fumarová ac. fumaricum fumaroyl fumarát

Deriváty karboxylových kyselin[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

C Systematický název Triviální název Latinský název Acyl Anion
3 2-oxopropanová pyrohroznová ac. pyruvicum pyruvyl pyruvát
3 2-hydroxypropanová mléčná ac. lacticum laktoyl laktát
4 3-oxobutanová acetooctová acetoacetyl acetoacetát
4 3-hydroxybutanová β-hydroxymáselná β-hydroxybutyrát
4 2-hydroxybutandiová jablečná ac. malicum maloyl malát
4 2-oxobutandiová oxaloctová oxalacetát
5 2-oxopentandiová α-ketoglutarová α-ketoglutaryl α-ketoglutarát
6 2-hydroxypropan-1,2,3-trikarboxylová citrónová ac. citricum citrát


Hydroxykyseliny a ketokyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Hydroxykyseliny kromě skupiny −COOH obsahují i −OH skupinu nahrazující jeden −H. Ketokyseliny čili oxokyseliny obsahují v molekule kromě skupiny −COOH i skupinu =O nahrazující jeden −H. Jejich vzájemná přeměna je v metabolických drahách relativně běžná.

Keto-Enol-Tautomerie.png

Jako příklad poslouží v metabolismu relativně častá keto-enol tautomerie. Dochází při ní k přeměně dvou forem organických sloučenin:

  • ketoforma (či také oxoforma) obsahuje dvojnou vazbou vázaný kyslík jako skupinu =O,
  • enolforma, která obsahuje dvojnou vazbu mezi uhlíky a na jeden z nich se váže −OH skupina (tj. obsahuje strukturu R1−CH=C(OH)−R2).

Vzájemná přeměna obou forem představuje migraci atomu vodíku či protonu, provázenou prohozením jednoduché vazby a k ní přiléhající vazby dvojné.


Aminokyseliny a oxokyseliny[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Aminokyseliny a oxokyseliny představují substituční deriváty karboxylových kyselin. Aminokyseliny obsahují v molekule kromě −COOH skupiny i skupinu −NH2, oxokyseliny skupinu =O. Jejich vzájemné přeměny jsou v organismu časté, dochází při nich např. k záměně −NH2 skupiny za skupinu =O a naopak.

transaminace

K těmto přeměnám dochází především při dvou dějích:

Transaminace
Při této reakci je aminokyselina donorem −NH2 skupiny pro oxokyselinu. Z příslušné oxokyseliny vzniká aminokyselina a původní aminokyselina se stává oxokyselinou:
AK1 + OxoK2 \rightleftharpoons OxoK1 + AK2
Oxidační deaminace
Jedná se o vznik oxokyseliny z aminokyseliny odstraněním −NH2 skupiny, jež se uvolňuje jako amoniak (NH3). Oxidační deaminace patří k významným reakcím, skrze které zahajují aminokyseliny proces svého odbourávání. V lidském těle probíhají zejména v játrech a uvolněný amoniak se odbourává při syntéze močoviny.
Uvedenou reakci katalyzuje především glutamátdehydrogenáza.


Dekarboxylace a karboxylace[✎ upravit | ☲ editovat zdroj]

Při dekarboxylaci dochází k odstranění karboxylové skupiny, která se uvolní v podobě molekuly CO2 a je nahrazena protonem. Jsou významné např. pro

  • přeměny aminokyselin na biogenní aminy (např. při syntéze mnoha neurotransmiterů),
  • dehydrogenace 2-ketokyselin – pyruvátdehydrogenázová reakce a dvě reakce Krebsova cyklu.

Karboxylace je reakce opačná, dochází při ní k vnesení −COOH skupiny do molekuly. Vyskytuje se například při